hóa học phần kim loại

Question

Có một hỗn hợp gồm Al, FexOy. Sau phản ứng nhiệt nhôm thu được 92,35 gam chất rắn. Hòa tan chất rắn thu được trong NaOH dư thấy có 8,4 lít khí bay ra(đktc) và còn lại phần không tan D. Lất 1/4 lượng chất rắn D hòa tan bằng H2SO4 đặc nóng thì phải dùng 60 gam hỗn hợp H2SO4 98%. Giả sử chỉ tạo một muối sắt III. Tính khối lượng Al2O3 và công thứ FexOy.

 

Answer 1

3FexOy + 2yAl ----> yAl2O3 + 3xFe

                                0,8y/3x      0,8

Al + NaOH -------> NaAlO2 + 3/2 H2O

0,25                                          0,375

chất rắn D là Fe

2Fe + ^H2SO4 đ,n ------> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

nH2=0,375(mol)

mAl= 0,25 . 27= 0,75(g)

mH2SO4= 60.98/100=58,8(g)

nH2SO4=58,8/96=0,6(mol)

mFe pứ= 0,2.56=11,2(g)

mFe sau pứ= 11,2.4=44,8(g)

nFe= 44,8/56=0,8(mol)

mAl2O3=92,35-44,8-6,75=40,89(g)

nAl2O3=40,8/102=0,4(mol)

ta có: 0,89/3x=0,4=>x/y=3/4

công thức oxit sắt là Fe3O4

 

Answer 2

---

---

# Sau phản ứng nhiệt nhôm, sản phẩm gồm: 

Al2O3; Fe; Al hoặc oxit sắt

# Chất rắn + NaOH

--> tạo khí

Suy ra: Chất rắn phải chứa Al

PTHH: Al   +  NaOH + H2O --> NaAlO2 + 3/2 H2O

Mol:   0,25                                               <-- 8,4/224</p>

# Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm: 

Al_dư : 0,25 × 27 = 6,75 (g)

Al2O3

Fe

# 1/4 D ( Fe ) + H2SO4_đặc, nóng:

m_H2SO4= 58,8 (g)  --> n_H2SO4= 0,6 (mol)

PTHH: 2Fe   + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Mol:     0,2 <-- 0,6</p>

n_ Fe(pứ) = 0,2 (mol) --> n_ Fe (D) = 0,8 (mol)

# Tổng:

Al_ dư = 6,75 (g)

Fe= 0,8 × 56= 44,8 (g)

--> Al2O3= 92,35 - 6,75 - 44,8 = 40,8 (g)

--> n_ Al2O3 = 0,4 (mol)

# Bản chất phản ứng Al khử FexOy:

2Al  +  3O -->   Al2O3

            1,2 <--    0,4</p>

# Xác định CTHH của FexOy:

n_O = 1,2 (mol)

n_ Fe= 0,8 (mol) 

Ta có : n_Fe / n_O = 0,8/ 1,2 = 2/3

CTHH của FexOy : Fe2O3

m_Al2O3= 40,8(g)

 

Comments

sai rồi nha bạn ơi