Giá trị của m là

Question

Cho 4,8g Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X được m gam muối khan. Giá trị của m là

Answer 1

Để tính giá trị của \( m \) (khối lượng muối khan thu được), ta thực hiện các bước sau:

 

### 1. Phương trình phản ứng:

\[

3Mg + 2FeCl_3 \rightarrow 3MgCl_2 + 2Fe

\]

 

### 2. Tính số mol của Mg:

- Khối lượng mol của Mg = 24 g/mol.

\[

n_{Mg} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \text{ mol}

\]

 

### 3. Tính số mol FeCl₃:

- Dung dịch chứa \( n_{FeCl_3} = 0,2 \text{ mol} \).

 

### 4. Xác định chất phản ứng:

- Theo tỉ lệ phản ứng: 

\[

3\,mol\,Mg \text{ cần } 2\,mol\,FeCl_3

\]

- Số mol FeCl₃ cần cho \( 0,2\,mol\,Mg \):

\[

n_{FeCl_3\, cần} = \frac{2}{3} \times 0,2 = \frac{0,4}{3} \approx 0,133\,mol

\]

- Số mol FeCl₃ còn lại:

\[

n_{FeCl_3\, dư} = n_{FeCl_3} - n_{FeCl_3\, cần} = 0,2 - 0,133 = 0,067\,mol

\]

 

### 5. Tính khối lượng muối khan (MgCl₂):

- Số mol MgCl₂ tạo ra bằng số mol Mg đã phản ứng:

\[

n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2 \text{ mol}

\]

- Khối lượng mol của MgCl₂ = \( 24 + (35,5 \times 2) = 95,5 \text{ g/mol}\).

\[

m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \times M_{MgCl_2} = 0,2 \times 95,5 = 19,1\, g

\]

 

### Kết luận:

Khối lượng muối khan thu được là **19,1 g**.