Question

cho 5,6 gam kim loại Fe vào cốc chứa 200 gam dung dịch HCl 7,3%

a, Tính thể tích khí sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn

b, Tính nồng % các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\\ n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4(mol)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Ta thấy : \(\dfrac{ n_{Fe}}{1} = 0,1 < \dfrac{ n_{HCl}}{2} = 0,2\) nên HCl dư.

Theo PTHH : \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,1(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\)

b)

Sau phản ứng : 

\(m_{dung\ dịch} = m_{Fe} + m_{dd\ HCl} - m_{H_2} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4(gam)\\ n_{HCl\ pư} = 2n_{Fe} = 0,2(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,4 - 0,2 = 0,2(mol)\\ C\%_{HCl\ dư} = \dfrac{0,2.36,5}{205,4}.100\% = 3,55\%\\ C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,1.127}{205,4}.100\% = 6,18\%\)