Hóa học 11 ạ giúp mình với ngày 19/10 mình thi giữa kì rồi

Question

trộn 100ml dung dịch  HCl 0,01M với 100ml dung dịch NaOH 0,01M và Ba[OH]2 0,01M. Tính pH và nồng độ mol/lit của các ion thu được sau phản ứng

Answer 1

có: \(n_{H^+}=n_{Cl^-}=n_{HCl}=0,1.0,01=0,001(mol)\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba(OH)_2}=0,1.0,01=0,001(mol)\)

\(n_{Na^{+}}=n_{NaOH}=0,1.0,01=0,001(mol)\)

\(n_{OH^{-}}=2n_{Ba(OH)_2}+n_{NaOH}=2.0,001+0,001=0,003(mol)\)

Khi trộn dd \(HCl\) với dd \(Ba(OH)_2\) sẽ xảy ra phản ứng giữa ion như sau:

\(\begin{matrix} H^+ +OH^-\rightarrow H_2O & \\ 0,001 \rightarrow0,001 \rightarrow0,001 & \end{matrix}\)

\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,003-0,001=0,002(mol) \Rightarrow[OH^-]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(M)\)

\(\Rightarrow [H^+]=\frac{10^{-14}}{0,01}=10^{-12}\Rightarrow pH=-log(10^{-12})=12\)

* Nồng độ mol/l của các ion sau phản ứng:

\([Na^+]=\frac{0,001}{0,2}=0,005(mol/l)\)

\([Ba^{2+}]=\frac{0,001}{0,2}=0,005(mol/l)\)

\([Cl^-]=\frac{0,001}{0,2}=0,005(mol/l)\)

\([OH^-]=\frac{0,002}{0,2}=0,01(mol/l)\)

Chúc bạn học tốt

_nguyendavit123_