Giá trị của x là

Question

Nhúng một thanh Mg vào 250ml dung dịch FeCl3 xM. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được 3,36g chất rắn. Giá trị của x là 

Answer 1

Ta có phương trình hóa học:

3Mg + 2FeCl3 ---> 3MgCl2 + 2Fe

nFe = 3,36/56 = 0,06 (mol)

theo phương trình hóa học, ta có: 

nFeCl3 = nFe = 0,06 (mol)

=> x = Cm(FeCl3) = n/V = 0,06/0,25 = 0,24 (M)

Vậy x = 0,24 M 

Answer 2

Để tính giá trị của \( x \) trong dung dịch FeCl₃, ta thực hiện các bước sau:

 

### 1. Phương trình phản ứng:

\[

3Mg + 2FeCl_3 \rightarrow 3MgCl_2 + 2Fe

\]

 

### 2. Tính số mol của chất rắn thu được:

- Khối lượng mol của Fe = 55,85 g/mol.

- Khối lượng Fe thu được:

\[

n_{Fe} = \frac{3,36}{55,85} \approx 0,0601\, \text{mol}

\]

 

### 3. Tính số mol FeCl₃ đã phản ứng:

- Theo tỉ lệ phản ứng: 

\[

2\,mol\,FeCl_3 \text{ tạo ra } 2\,mol\,Fe

\]

- Số mol FeCl₃ đã phản ứng bằng số mol Fe thu được:

\[

n_{FeCl_3} = n_{Fe} = 0,0601\, \text{mol}

\]

 

### 4. Tính nồng độ xM của dung dịch:

- Dung dịch có thể tích \( V = 250\,ml = 0,25\,L \).

- Số mol FeCl₃ trong dung dịch là \( n_{FeCl_3} = x \times V \):

\[

n_{FeCl_3} = x \times 0,25

\]

- Thay vào phương trình:

\[

x \times 0,25 = 0,0601

\]

\[

x = \frac{0,0601}{0,25} \approx 0,2404

\]

 

### Kết luận:

Giá trị của \( x \) là khoảng **0,24 M**.