Dạng toán kim loại tác dụng với HNO3

Question

Dạng toán kim loại tác dụng với HNO3

1 Câu trả lời

Các câu hỏi liên quan

+3 phiếu

2 câu trả lời 93 lượt xem

Dạng toán hỗn hợp kim loại, oxit, muối tác dụng HNO3

Cho 11,36 gam hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch loãng (dư), thu được 1,344 lít khí (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Giá trị của m là: A. 38,72 B. 49,09 C. 35,50 D. 34,36

đã hỏi 7 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

0 phiếu

1 trả lời 58 lượt xem

Dạng toán khử oxit kim loại bằng khí CO

Khử hoàn toàn 2,32 gam bằng khí dư thu được m gam chất rắn. Hòa tan hoàn toàn chất rắn thu được bằng dung dịch axit thu được V lít (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính m và V.

đã hỏi 7 tháng 8, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

+1 thích

1 trả lời 68 lượt xem

Dạng toán tìm khối lượng kim loại phản ứng

Để m gam ngoài không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp có khối lượng 12 gam gồm , , và . Hòa tan hết H vào dung dịch thu được 2,24 lít khí (đo ở đktc). Giá trị m gam là bao nhiêu?

đã hỏi 13 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

0 phiếu

1 trả lời 84 lượt xem

Dạng toán tìm tên kim loại và tên sản phẩm khử

Hỗn hợp X gồm và kim loại hóa trị không đổi. Hòa tan 3,61g X trong dung dịch thu được 2,128 lít (đktc). Nếu hoà tan hết 3,61g X vào dung dịch thu được 1,792 lít duy nhất. Kim loại M là: A. Zn B. Al C. Be D. Cr

đã hỏi 6 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

+1 thích

1 trả lời 71 lượt xem

Dạng toán bazơ tác dụng với axit photphoric

Cho m gam tác dụng với 253,5 ml dung dịch 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch Z, thu được 3m gam chất rắn khan. Giá trị của m? A. 21,3 B. 8,52 C. 12,78 D. 7,81

đã hỏi 26 tháng 6, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

0 phiếu

1 trả lời 66 lượt xem

Dạng toán hỗn hợp

Phân supephotphat kép thực tế sản xuất được thường 40% . Vậy khối lượng trong phân bón đó là?

đã hỏi 7 tháng 8, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

+2 phiếu

0 câu trả lời 62 lượt xem

Dạng toán về axit nitric

Hòa tan hết 10,64 gam Cu bằng 200ml dung dịch 3M được dung dịch A (không chứa ). Thêm 400ml dung dịch 1M vào A. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. a/ Tính số mol Cu đã phản ứng với b/ Cho biết sản phẩm khử của trong phản ứng của với Cu

đã hỏi 19 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

0 phiếu

1 trả lời 104 lượt xem

Dạng toán tính pH:

Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml. Độ điện li của axit axetic trong điều kiện này là 1,0%. Giá trị pH của dung dịch này là (bỏ qua sự điện li của nước): A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

đã hỏi 6 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

+3 phiếu

2 câu trả lời 77 lượt xem

Dạng toán hidroxit lưỡng tính

Nhỏ từ từ 500ml dung dịch 3M vào 500ml dung dịch 1M thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là? A. 49,50 B. 24.57 C. 49,05 D. 24,57

đã hỏi 5 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

0 phiếu

1 trả lời 67 lượt xem

Dạng bài tập toán pH

Trộn lít dung dịch axit (pH = 3) với lít dung dịch (pH = 11) theo tỉ lệ thể tích nào sau đây để thu được dung dịch có pH = 5

đã hỏi 7 tháng 5, 2019 trong Hóa học lớp 11 bởi anhthh_823 ● Cộng Tác Viên Tiến sĩ (15.3k điểm)

Answer 1 · 2019-05-14T15:51:03+0000

$Cu\overset{HNO_{3}}{\rightarrow}Y(Cu(NO_{3})_{2})+NO\overset{NaOH}{\rightarrow}R(Cu(OH)_{2})\overset{t^{\circ}}{\rightarrow}CuO$

a. $n_{NO}=\frac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

$n_{NaOH}=0,3.2=0,6(mol)$

Khi cho Y tác dụng với dung dịch $NaOH$ thu được kết tủa R chỉ chứa $Cu(OH)_{2}$ .

$\Rightarrow$ Chất rắn thu được khi nung là $CuO$

$n_{CuO}=\frac{20}{80}=0,25(mol)\Rightarrow n_{Cu(OH)_{2}}=n_{CuO}=0,25(mol)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{Cu}$ ban đầu $=n_{CuO}=n_{Cu(OH)_{2}}=0,25(mol)$

$\Rightarrow m_{Cu}=0,25.64=16(g)$

b. Ta có:

$n_{Cu(NO_{3})_{2}}=n_{Cu(OH)_{2}}=0,25(mol)$

$\Rightarrow m_{Cu(NO_{3})_{2}}=0,25.(64+62.2)=47(g)$

$Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e$

0,25 $\rightarrow$ 0,25 $\rightarrow$ 0,5 (mol)

$N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}$

0,3 $\leftarrow$ 0,1 (mol)

$\Rightarrow$ Phản ứng của $Cu$ và $HNO_{3}$ phải tạo ra $NH_{4}NO_{3}$

Ta có:

$n_{Cu^{2+}}.2=n_{NH_{4}NO_{3}}.8+n_{NO}.3$

$\Rightarrow n_{NH_{4}NO_{3}}=0,025(mol)$

$\Rightarrow m_{NH_{4}NO_{3}}=0,025.(8+62)=2(g)$

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố ta có:

$n_{HNO_{3}}$ phản ứng $=2n_{Cu(NO_{3})_{2}}+n_{NO}+2n_{NH_{4}NO_{3}}=0,65(mol)$

Hoặc áp dụng công thức tính nhanh:

$n_{HNO_{3}}=4n_{NO}+2n_{NO_{2}}+10n_{N_{2}O}+12n_{N_{2}}+10n_{NH_{4}NO_{3}}$

$\Rightarrow n_{HNO_{3}}=4n_{NO}+10n_{NH_{4}NO_{3}}=4.0,1+10.0,025=0,65(mol)$

$\Rightarrow m_{HNO_{3}}=0,65.63=40,95(g)$

$\Rightarrow C$ % $=\frac{40,95}{800}.100=5,11875\approx 5,12$ (%)

Dạng toán kim loại tác dụng với HNO3

Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để thêm bình luận.

Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để trả lời câu hỏi này.

1 Câu trả lời

Hãy đăng nhập hoặc đăng ký để thêm bình luận.

Các câu hỏi liên quan

HOT 1 giờ qua