Cấu hình electron

Question

Cho các nguyên tử sau:

-A có tổng số hạt là 40 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 hạt.

-B có số e ở các phân lớp s là 8 (B không có phân lớp d).

-C có phân mức năng lượng cao nhất là 3p4.

a)  Viết cấu hình e của A, B, C

b)  Xác định vị trí của C trong bảng tuần hoàn và nêu tính chất hoá học của C.

Answer 1

a)

* Nguyên tử A :

Gọi các hạt có trong nguyên tử là p,n và e

Ta có : p + n + e = 40 

            p + e + n = 12

Vì p = e => Ta có : 2p + n = 40 

                              2p - n = 12

=> p = e = 13 ; n = 14

=> Cấu hình electron của nguyên tử A là 

* Nguyên tử B : 

Tống số e ở phân lớp s là 8, mà mỗi phân lớp s có 2e (B không có phân lớp d)

=> B có 4 phân lớp s

=> Cấu hình electron của nguyên tử B là  (=> Số e = p = 20)

*Nguyên tử C :

Phân năng lượng cao nhất của C là  

=> Cấu hình electron của nguyên tử C là :  (=> Số e = p = 16)

b) Xét nguyên tử C : 

Có e = p = Z (số hiệu) = 16 => C nằm ở ô 16 trong bảng tuần hoàn 

Có e cuối cùng điền vào phân lớp p => C là nguyên tố p => C thuộc nhóm A

Có số e hóa trị là 6 => C thuộc nhóm VIA

Vì có 4e lớp ngoài cùng, có 3 lớp e => C là phi kim => C có mọi tính chất của 1 phi kim