a)
$n_{Na^+} = n_{NaOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{K^+} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$\Rightarrow n_{OH^-} = 0,01 + 0,01 = 0,02(mol)$
$n_{SO_4^{2-}} = n_{H_2SO_4} = 0,1.0,2 = 0,02(mol)$
$n_{H^+} = 2n_{H_2SO_4} = 0,04(mol)$
$\Rightarrow n_{H^+\ dư} = 0,04 - 0,02 = 0,02(mol)$
$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$
Vậy :
$[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
$[H^+] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$
b)
$pH = -log([H^+]) = -log(0,1) = 1$