Thí nghiệm 1 : \(n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)\)
Phương trình hóa học : \(Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)
Theo PTHH : \(n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)\)
\(\Rightarrow m_{dung\ dịch\ tăng} = m_{Fe} - m_{H_2} = 11,2 - 0,2.2 = 10,8(gam)\)
Thí nghiệm 2 : \(n_{Al} = \dfrac{m}{27}(mol)\)
\(2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)
Theo PTHH : \(n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = \dfrac{3}{2}.\dfrac{m}{27} = \dfrac{m}{18}(mol)\)
\(\Rightarrow m_{dung\ dịch\ tăng} = m_{Al} - m_{H_2} = m - \dfrac{m}{18}.2 = \dfrac{8m}{9}(gam)\)
Vì hai đĩa cân ở vị trí cân bằng nên : \(10,8 = \dfrac{8m}{9} \Rightarrow m = 12,15(gam)\)