Bài tập hóa học

Question

BT : Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết

b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

Answer 1

a) \( n_{H_2SO_4}=2\times0,5=1\) (mol)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe (Do\( M_{Fe} < M_{Zn}\))

\(\Rightarrow n_{Fe}=\frac{37,2}{56}=\frac{93}{140}\)(mol)

PTHH: \(Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\)

           \(          \frac{93}{140}\rightarrow \frac{93}{140}\)

\(=> n_{H_2SO_4(pư)}=\frac{93}{140}<1\)

=> A tan hết

b)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn (Do \(M_{Fe} < M_{Zn}\))

\(n_{Zn}=\frac{37,2\times2}{65}=\frac{372}{325}\)(mol)

PTHH: \(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)

            \(\frac{372}{325}\rightarrow \frac{372}{325}\)

\(=> n_{H_2SO_4(pư)}=\frac{372}{325}>1\)

=> A không tan hết