Question

Hòa tan hoàn toàn 6,85 gam một kim loại kiềm thổ R bằng 200ml dung dịch HCl 2M. Để trung hòa lượng acid dư cần 100 ml dung dịch NaOh 3M. Xác định nguyên tử khối của R (làm tròn đến hàng đơn vị)

Answer 1

R + 2HCl->RCl2 + H2

nHCl ban đầu = 0,2 . 2 = 0,4 mol

HCl + NaOH->NaCl+H2O

nHCl dư = nNaOH=0,1 . 3 = 0,3mol

nHCl phản ứng = 0,4-0,3=0,1 mol

nR=nHCl/2=0,05mol

MR=6,85/0,05=137g/mol

Vậy R là Ba

Answer 2

nHCl​=C×V=2×0,2=0,4mol.

nNaOH​=C×V=3×0,1=0,3mol.

Số mol HCl dư=nNaOH=0,3 mol

nHCl phản ứng​=nHCl ban đầu​−nHCl dư​=0,4−0,3=0,1mol.

R+2HCl→RCl2​+H2​.

nR​=nHCl phản ứng​​/2=0,1​/2=0,05mol.

MR​=​mR/nR​​=6,85/0,05​=137g/mol.

=> R là Ba