Question

Người ta đốt cháy lưu huỳnh trong bình chứa 15 gam oxi. Sau phản ứng thu được 19,2 gam khí sunfurơ (SO2) a) Tính số gam lưu huỳnh đã cháy. b) Tính số gam oxi còn dư sau phản ứng cháy.

• Hỏi

Answer 1

Giải:

a) Theo đề, ta có PTHH: S + O2 ---> SO2

Số mol của SO2 là : nSO2= mSO2/MSO2=19,2 / 64 = 0,3 (mol)

Theo PTHH, ta có: nS = nSO2 = 0,3 (mol)

Số gam lưu huỳnh để cháy là: mS = nS . MS = 0,3 . 32 = 6,4 (g)

b) Số mol của O2 là: nO2 = mO2 / MO2 = 15/32 = 0,47 (mol)

Xét nO2 = 0,47 (mol) > nS = 0,3 (mol)

=> S hết, O2 dư

Từ đó, suy ra: nO2 dư = nO2 - nS = 0,47 - 0,3 = 0,17 (mol)

Số gam oxi còn dư là: mO2 dư = nO2 dư / MO2 = 0,17 . 32 = 5,44 (mol)