Xác định công thức phân tử của chất A.

Question

1. Hoàn tan hết m gam hỗn hợp gồm Fe và một oxit sắt (Fe_xO_y) trong 800 ml dung dịch HCl 1M (vừa đủ), thu được dung dịch X và 1,792 lít khí H₂ (ở đktc). Cho dung dịch X phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 132,08 gam kết tủa. Tính m.
2. A là hợp chất của lưu huỳnh. Cho 43,6 gam chất A vào nước dư được dung dịch B. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào dung dịch B, thu được kết tủa trắng và dung dịch C. Cho Mg dư vào dung dịch C, thu được 11,2 lít khí ở (đktc). Xác định công thức phân tử của chất A.

Answer 1

nH2 = 11,2:22,4 = 0,5 mol

=> nHCl = 0,5.2 = 1 mol

Để phản ứng giữa B và BaCl2 xảy ra sản phẩm tạo thành phải xuất hiện kết tủa

=> Dung dịch B có thể là H2SO4

=> A là SO3 hoặc H2SO4.nSO3

BaCl2 + H2SO4 ---> BaSO4 + 2HCl

                 0,5                              1

nH2SO4 = 1:2 = 0,5 mol

TH1: A là SO3

 

SO3 + H2O ---> H2SO4

0,5                       0,5

nSO3 = 0,5 mol

=> mA = mSO3 = 0,5.80 = 40g (Vô lý vì mA = 43,6g)

TH2: A là H2SO4.nSO3

H2SO4.nSO3 + nH2O ---> (n+1)H2SO4

                                       0,5

nH2SO4.nSO3 =  mol

=>  

=> n = 1,5 (hợp lý)

Vậy: A là 

 

 

Answer 2

Bảo toàn nguyên tố Cl => \(n_{HCl} = n_{AgCl} = 0,8mol\)

\(m_{AgCl} = 0,8.143,5 = 114,8g\)

\(m_{Ag} = 132,08 - 114,8 = 17,28g\)

\(n_{Ag} = \frac{17,28}{108} = 0,16mol\)

\(FeCl_{2} + AgCl \rightarrow FeCl_{3} + Ag\)

    0,32                                                0,16

\(n_{Fe} = n_{H_{2}} = 0,08mol\)

\(n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2y \)

=> y = 4

Vậy oxit sắt là Fe3O4, số mol 0,08

m = 23,04g