Bài tập hóa học

Question

Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 (trong đó Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn trong dung dịch Y gồm H2SO4và NaNO3, thu được dung dịch Z chỉ chứa 3 muối trung hòa và m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2). Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 93,2 gam kết tủa. Còn nếu cho Z phản ứng với NaOH thì lượng NaOH phản ứng tối đa là 0,935 mol. Giá trị của m gần giá trị nào nhất sau đây?

A) 1,0.

B) 2,5.

C) 1,5.

D) 3,0.

Answer 1

Tóm tắt đề bài:

\(\left\{\begin{matrix} Al\\ Al_{2}O_{3} \end{matrix}\right.\)  + \(\left\{\begin{matrix} H_{2}SO_{4}\\ NaNO_{3} \end{matrix}\right.\)  \(\rightarrow \left\{\begin{matrix} Al^{+3}: a mol\\Na^{+}: b mol\\NH_{4}^{+}: c mol\\SO_{4}^{-2} \end{matrix}\right.\)+ Khí T

Do khí T có H2 => Dung dịch không còn ion NO3-

Dung dịch Z + BaCl2 --> kết tủa BaSO4

\(n_{BaSO_{4}} = 0,4mol\)

Bảo toàn điện tích dung dịch Z

3a + b + c = 0,4.2 = 0,8 mol (1)

Dung dịch Z phản ứng tối đa 0,935 mol NaOH

=> 4a + c = 0,935 mol (2)

Xét hỗn hợp X: Al chiếm 60% khối lượng

=> \(n_{Al} = 0,17mol\) 

\(=> n_{Al_{2}O_{3}} = 0,03mol\)

Bảo toàn nguyên tố Al: a = 0,23 mol (3)

(1)(2)(3) => a = 0,23; b = 0,095; b = 0,015 (mol)

Bảo toàn nguyên tố H:

\(2n_{H_{2}O} = 2n_{H_{2}SO_{4}} - 4n_{NH_{4}^{+}} - 2n_{H_{2}}\)

 \(=> n_{H_{2}O} = 0,355mol\)

Bảo toàn khối lượng:

\(m_{X} + m_{Y} = m_{Z} + m_{T} + m_{H_{2}O}\)

\(=> m_{T} = 1,47g\)

Đáp án C