Question

Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol. AgNO3 với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X (hiệu suất quá trình điện phân là 100%). Cho 22,4 gam bột sắt vào X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và sau các phản ứng hoàn toàn thu được 34,28 gam chất rắn. Giá trị của t là?

Answer 1

Khối lượng chất rắn sau khi cho X tác dụng với Fe tăng

=> Sau phản ứng có sinh ra Ag.

Trong chất rắn thì nAg < 0,3

=> mAg < 32,4 gam

Mà chất rắn thu được nặng 34,28 gam

=> Chất rắn có cả Fe dư 

Gọi nAg+ đp = x mol

Dung dịch X gồm: Ag+ (0,3 - x); NO3- (0,3 mol) và H+

Áp dụng ĐLBTe, ta có: nH+ = nNO3- -nAg+ = x mol

nFe bđ = 22,4:56 = 0,4 mol

3Fe    +     8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O

0,375x         x

Fe       +         2Ag+ → Fe2+ + 2Ag

0,15-0,5x       0,3-x                    0,3-x

Chất rắn thu được gồm:

Fe dư: 0,4-(0,375x + 0,15 - 0,5x) = 0,125x + 0,25

Ag: 0,3-x

=> m chất rắn = 56(0,125x+0,25)+108(0,3-x) = 34,28g

=> x = 0,12

=> n e trao đổi = nAg+ bị đp =  0,12 mol

=> t  = 0,12.96500/2,68 = 4321 giây = 1,2 giờ