một bài hóa tám

Question

 Hòa tan hoàn toàn 32,85 gam hỗn hợp A gồm Na, Na2O, Ba, BaO trong nước dư thì thu được dung dịch B và thoát ra 1,68 lít hiđro (đktc). Biết rằng trong dung dịch B có chứa m (gam) Ba(OH)2 và 8,4 gam NaOH. Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và tính giá trị của m? 

giúp mik nhà mn p/s

Answer 1

 \(2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\ Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2\\ Na_2O + H_2O \to 2NaOH\\ BaO + H_2O \to Ba(OH)_2\\ \)

Gọi : \(n_{H_2O} = a(mol) ; n_{Ba(OH)_2} = b(mol)\\ n_{NaOH} = \dfrac{8,4}{40} = 0,21(mol) ; n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075\)

Bảo toàn khối lượng : 32,85 + 18a = 171b + 8,4 + 0,075.2 (1)

Bảo toàn nguyên tố với H : 2a = 2b + 0,21 + 0,075.2(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,36 ; b = 0,18

Suy ra: m = 0,18.171 = 30,78(gam)