Question

Nêu tính chất hóa học của Cu

Answer 1

Đồng có tính khử yếu:

Cu → Cu2+ + 2e

1. Tác dụng với phi kim

- Với oxi tạo màng CuO bảo vệ: 

2Cu + O2 → 2CuO

ở 800 - 10000C:

CuO + Cu → Cu2O

- Với clo:

Cu + Cl2 → CuCl2

- Với lưu huỳnh:

Cu + S → CuS

2. Tác dụng với axit

a. Với các axit không có tính oxi hoá mạnh (HCl, H2SO4 loãng)

- Cu không phản ứng với các axit không có tính oxi hoá mạnh.

- Khi có O2, phản ứng lại xảy ra:

2Cu + 4H+ + O2 → 2Cu2+ + 2H2O

b. Với các axit có tính oxi hoá mạnh (HNO3 và H2SO4 đặc nóng)       

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3. Tác dụng với dung dịch muối

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+

Chú ý với muối nitrat trong môi trường axit:

3Cu + 8H++ 2NO3- → 3Cu2++2NO + 4H2O

Answer 2

a. Tác dụng với phi kim

 - Cu phản ứng với oxi khi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu không bị oxi hoá tiếp tục.  

    2Cu + O2 →   CuO

 - Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000oC)

     CuO  +  Cu  →  Cu2O  (đỏ)

 - Tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S...

 

     Cu  +  Cl2 →  CuCl2 

           Cu  +  S →  CuS

 

b. Tác dụng với axit

 - Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

 - Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc giữa dung dịch axit với không khí.

    2 Cu  +  4HCl + O2  →  2 CuCl2  +  2 H2O

 - với HNO3, H2SO4 đặc: 

    Cu + 2 H2SO4 đ →  CuSO4  +  SO2 +  H2O

    Cu   + 4HNO3  đặc →  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

 

 

c. Tác dụng với dung dịch muối

 - Khử được ion kim loại đứng sau nó trong dung dịch muối.

   Ví dụ: Cu  +  2 AgNO3 →  Cu(NO3)2 + 2 Ag