chủ đề 4 bài dung dich

Question

5. Các phương pháp biểu diễn nồng độ dung dịch: nồng độ phần trăm, nồng độ đương lượng, nồng độ mol, nồng độ phần mol. Định luật đương lượng? 

6. Hơi bão hoà? Áp suất hơi bão hoà? Nhiệt độ sôi của chất lỏng? Nhiệt độ đông đặc? Hiện tượng thẩm thấu là gì? Tính chất của các dung dịch loãng của chất tan không điện ly không bay hơi: - Độ giảm áp suất hơi bão hoà của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 1); - Sự tăng nhiệt độ sôi và sự giảm nhiệt độ hoá rắn của dung dịch so với dung môi nguyên chất (định luật Raoult 2); - Áp suất thẩm thấu (định luật Van’t Hoff) 

7. Dung dịch chất điện ly? Cơ chế điện ly dung dịch của Kablukov? Độ điện ly? Chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu? Cho ví dụ.

 8. Cân bằng trong dung dịch chất điện ly yếu. Hằng số điện ly K, hằng số điện ly acid Ka, hằng số điện ly base Kb?

 

Answer 1

5.

Nồng độ phần trăm:

Nồng độ đương lượng:  

Nồng độ mol:  

Nồng độ phần mol: 

Định luật đương lượng: Đương lượng của 1 nguyên tố là số phần khối lượng của nguyên tố đó kết hợp với 1,008 phần khối lượng của Hidro hoặc 8 phần khối lượng của Oxi hoặc thay thế những lượng đó trong hợp chất.

6.

- Hơi nước bão hòa là loại hơi nước xảy ra khi các pha lỏng và pha khí của nước tồn tại đồng thời ở 1 môi trường nhiệt độ và áp suất nhất định. Nói một cách đơn giản, hơi nước ở trạng thái cân bằng với nước nóng. Trong điều kiện bão hòa, nước bị bay hơi có tốc độ bằng với tốc độ ngưng tụ nước.

- Hơi bão hòa có áp suất đạt giá trị cực đại gọi là áp suất hơi bão hòa áp suất hơi bão hòa là áp suất hơi mà tại đó thể hơi cân bằng với thể lỏng , đại lượng này càng lớn thì độ bay hơi càng cao. Hơi bão hòa tỷ lệ thuận với nhiệt độ và áp suất hơi bão hòa ở nhiệt độ nào thì tương ứng với áp suất đó.

- Nhiệt độ sôi của chất lỏng là nhiệt độ tại đó chuyển trạng thái của một chất từ thể lỏng sang thể khí xảy ra ở cả bên trong và trên bề mặt chất lỏng. Nhiệt độ sôi phụ thuộc áp suất trên mặt thoáng (áp suất khí càng lớn, nhiệt độ sôi càng cao và ngược lại), bản chất của chất lỏng. Trong suốt thời gian sôi nhiệt độ chất lỏng không thay đổi.

- Nhiệt độ đông đặc là nhiệt độ tại đó chuyển trạng thái khi một chất chuyển từ trạng thái lỏng sang trạng thái rắn khi nhiệt độ của nó giảm xuống dưới nhiệt độ đông đặc.

- Hiện tượng thẩm thấu là quá trình cân bằng nồng độ chất tan ở hai bên.

7.

- Dung dịch chất điện li hay chất điện giải là một chất được điện li khi hòa tan trong các dung môi điện li thích hợp như nước.

- Độ điện ly α (alpha) là tỉ số giữa số phân tử phân li thành ion (n) và tổng số phân tử đã hòa tan vào dung dịch (n0) tính theo công thức: 

- Chất điện ly mạnh là chất mà khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li hoàn toàn ra ion. Các chất điện li mạnh có α = 1 như KOH, NaOH, HNO3, HCl, HI, NaCl, NaNO3,...

- Chất điện ly yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Gồm: Axit yếu, bazơ yếu, một số muối do điện li phụ thuộc vào các yếu tố như nhiệt độ, dung môi, bản chất của chất điện li. Độ điện li của chất điện li yếu nằm trong khoảng 0 < α < như H2SO3, CH3COOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3, CuCl, AgCl...

8. 

- Cân bằng dung dịch là trạng thái tại đó tích tỉ lệ sản phẩm trên tích tỉ lệ chất tham gia không đổi.

- Hằng số điện ly K = tích nồng độ các chất sản phẩm với số mũ thích hợp chia tích nồng độ các chất tham gia với số mũ thích hợp.

- HA <---> H+ + A- có Ka = [A-][H+]/[HA]

- A- + H2O <---> HA + OH- có Kb = [HA][OH-]/[A-]