Tính pH và tính giá trị v

Question

Cho 100 ml dung dịch HCl 0,05 m với 50 ml dung dịch NaOH 0,125 m thu được 200 ml dung dịch a

Tính pH của dung dịch a

Để trung hòa hoàn toàn dung dịch a cần dùng v lít dung dịch chứa đồng thời ba(OH)2 0,02 m và NaOH .tính giá trị của v

Answer 1

\(n_{HCl} = 0,1.0,05 = 0,005(mol) ; n_{NaOH} = 0,05.0,125 = 0,00625(mol)\)

\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{HCl}}{1} = 0,005 < \dfrac{n_{NaOH}}{1} = 0,00625\) nên NaOH dư.

\(n_{NaOH\ phản\ ứng} = n_{HCl} = 0,005(mol)\\ \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,00625 -0,005 = 0,00125(mol)\\ \Rightarrow [OH^-] = C_{M_{NaOH\ dư}} = \dfrac{0,00125}{0,2} = 0,00625M\\ \Rightarrow pOH = -log([OH^-]) = -log(0,00625) = 2,204\\ \Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 2,204 = 11,796\)

Vì dung dịch A có tính bazo(do NaOH dư) nên không dùng hỗn hợp bazo để trung hòa dung dịch A.