\(n_{HCl} = 0,1.0,05 = 0,005(mol) ; n_{NaOH} = 0,05.0,125 = 0,00625(mol)\)
\(NaOH + HCl \to NaCl + H_2O\)
Ta thấy : \(\dfrac{n_{HCl}}{1} = 0,005 < \dfrac{n_{NaOH}}{1} = 0,00625\) nên NaOH dư.
\(n_{NaOH\ phản\ ứng} = n_{HCl} = 0,005(mol)\\
\Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,00625 -0,005 = 0,00125(mol)\\
\Rightarrow [OH^-] = C_{M_{NaOH\ dư}} = \dfrac{0,00125}{0,2} = 0,00625M\\
\Rightarrow pOH = -log([OH^-]) = -log(0,00625) = 2,204\\
\Rightarrow pH = 14 - pOH = 14 - 2,204 = 11,796\)
Vì dung dịch A có tính bazo(do NaOH dư) nên không dùng hỗn hợp bazo để trung hòa dung dịch A.