Question

Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 200 gam dung dịch axit clohiđric nồng độ 7,3%.

1. Lập PTHH.
2. Sau phản ứng chất nào còn dư? dư bao nhiêu gam?

Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Answer 1

1) Phương trình hóa học : \(CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O\)

2) 

\(n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02(mol) ; n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4(mol)\)

Ta thấy :  \(\dfrac{n_{CuO}}{1} = 0,02 < \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,2\) . Do đó, HCl dư

Theo PTHH : \(n_{HCl\ phản\ ứng} = 2n_{CuO} = 0,02.2 = 0,04(mol) \Rightarrow n_{HCl\ dư} = 0,4 - 0,04 = 0,36(mol)\)

\(m_{HCl\ dư} = 0,36.36,5 = 13,14(gam)\)

Sau phản ứng : 

\(m_{dung\ dịch} = m_{CuO} + m_{dd\ HCl} = 1,6 + 200 = 201,6(gam)\)

\(n_{CuCl_2} = n_{CuO} = 0,02(mol)\)

Suy ra : 

\(C\%_{CuCl_2} = \dfrac{0,02.135}{201,6}.100\% = 1,34\%\\ C\%_{HCl} = \dfrac{13,14}{201,6}.100\% = 6,52\%\)