Question

Viết CHe của F, Cl và cho biết khi nguyên tử của chúng nhận thêm 1 electron thì lớp electron ngoài cùng có đặc điểm gì?

Answer 1

### Cấu hình electron của F và Cl:

1. **F (Flo)**
   - Số hiệu nguyên tử: 9
   - Cấu hình electron: \( 1s^2 2s^2 2p^5 \)

2. **Cl (Clor)**
   - Số hiệu nguyên tử: 17
   - Cấu hình electron: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5 \)

### Khi nguyên tử nhận thêm 1 electron:
- **F** sẽ trở thành ion F⁻ với cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 \)
- **Cl** sẽ trở thành ion Cl⁻ với cấu hình: \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 \)

### Đặc điểm lớp electron ngoài cùng:
Khi nhận thêm một electron, lớp electron ngoài cùng của cả F và Cl đều đạt cấu hình giống như khí hiếm (cụ thể là Ne đối với F và Ar đối với Cl), tức là có đầy đủ 8 electron (điều kiện bền vững theo quy tắc Octet). Điều này làm cho chúng trở nên ổn định hơn về mặt hóa học.

Answer 2

Tham khảo

CHe của F (Flo) là  \(1s^22s^22p^5\)

CHe của Cl (Clor) là \(1s^22s^22p^63s^23p^5\)

Khi nguyên tử F nhận thêm 1 electron, lớp electron ngoài cùng sẽ trở thành thành \(2s^22p^6\) , đạt cấu hình giống khí độc Ne (bền vững)

Khi nguyên tử Cl nhận thêm 1 electron, lớp electron ngoài cùng sẽ trở thành thành \(3s^23p^6\) , đạt cấu hình giống khí độc Ar (bền vững)