Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh

Question

Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở 200C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO4. Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO4 ở 200C là 35,1 gam trong 100 gam nước.

Answer 1

Dung dịch \(MgSO_{_{_{_{4}}}}\)bão hòa ban đầu có \(m_{MgSO_{4}}\) = 25,98g ; \(m_{H_{2}O}\) =74,02 g

Bảo toàn \(MgSO_{_{_{_{4}}}}\): \(m_{MgSO_{4}}\) khan + \(m_{MgSO_{4}}\) dd = \(m_{MgSO_{4}}\) dd sau + \(m_{MgSO_{4}}\) tinh thể

=>\(m_{MgSO_{4}}\) dd sau = 25,4g. Vì dung dịch sau cũng bão hòa ( do dung dịch đầu bão hòa và sau khi thêm \(MgSO_{_{_{_{4}}}}\) khan có tách tinh thể X)

=> Độ tan của \(MgSO_{_{_{_{4}}}}\)là 35,1g => mdd sau = 97,76g =>\(m_{H_{2}O}\) sau = 72,36g

=> \(m_{H_{2}O}\) tinh thể = \(m_{H_{2}O}\)dd  đầu – \(m_{H_{2}O}\) dd sau = 1,66 g

=> Trong tinh thể:  : » 1 : 7

Vậy tinh thể X là MgSO4.7H2O