Hòa tan hết 4,431 gam hh kim loại gồm Al và Mg

Question

Hòa tan hết 4,431 gam hỗn hợp kim loại gồm Al và Mg trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được dung dịch A và 1,568 lít hỗn hợp khí X đều không màu, có khối lượng 2,59g, trong đó có một khí bị hóa nâu trong không khí. Vậy % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp bằng bao nhiêu?

Answer 1

Gọi : \(n_{Al} = x(mol) ; n_{Mg} =y (mol) \Rightarrow 27x + 24y = 4,431(1)\)

\(n_{khí} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol) \Rightarrow M_{khí} = \dfrac{2,59}{0,07} = 37\)

Vậy hỗn hợp khí gồm : \(NO(a\ mol) ; N_2O(b\ mol)\)

Ta có : 

\(a + b = 0,07\ và\ 30a + 44b = 2,59 \Rightarrow a = b = 0,035\)

Bảo toàn electron : \(3x + 2y = 3a + 8b = 0,385(2)\)

Từ (1)(2) suy ra x = 0,021 ; y = 0,161

Suy ra : 

\(\%m_{Al} = \dfrac{0,021.27}{4,431}.100\% = 12,8\%\\ \%m_{Mg} = 100\% -12,8\% = 87,2\%\)