Question

Khử 5,43 g một hỗn hợp gồm có CuO và PbO bằng khí H2, thu được 0,9g H2O
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các oxit có trong hỗn hợp ban đầu?
c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn thu được sau phản ứng?

Answer 1

a) CuO + H2 =(t*)=> Cu + H2O 
PbO + H2 =(t*)=> Pb + H2O 

b) gọi số mol CuO và PbO lần lượt là x,y 
CuO + H2 =(t*)=> Cu + H2O 
x____________________x 
PbO + H2 =(t*)=> Pb + H2O 
y____________________y 

m hh = 80x + 223y = 5,43 (1) 
x + y = n H2O = 0,9 / 18 = 0,05 (2) 

Từ (1) (2) => x = 0,04 và y = 0,01 
=> m CuO = 0,04 x 80 = 3,2 (g) => %m CuO = 3,2 / 5,43 x 100% = 58,93% 
=> %m PbO = 100% - 58,93% = 41,01% 

c) 
n Cu = n CuO = 0,04 => m Cu = 0,04 x 64 = 2,56 (g) 
n Pb = n PbO = 0,01 => m Pb = 0,01 x 223 = 2,23 (g) 
=> %m Cu = 2,56 / 4,79 x 100% = 53,44% => %m Pb = 46,56%