Question

Thế nào là bazơ một nấc và nhiều nấc, axit một nấc và axit nhiều nấc; hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit?

Answer 1

Những bazo khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion \(OH^-\) là các bazo một nấc.

Ví dụ : \(KOH \to K^+ + OH^-\)

Những bazo khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion \(OH^-\) là các bazo nhiều nấc.

Ví dụ : \(Mg(OH)_2 \rightleftharpoons MgOH^+ + OH^-\\ MgOH^+ \rightleftharpoons Mg^{2+} + OH^-\)

Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion \(H^+\) là các axit một nấc.

Ví dụ : \(CH_3COOH \rightleftharpoons H^+ + CH_3COO^-\)

Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion \(H^+\) là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : \(H_2SO_4 \to HSO_4^- + H^+\\ HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}\)

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazo

Ví dụ : \(Al(OH)_3 \to Al^{3+} + H^+ + H_2O\\ Al(OH)_3 \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH^-\)

Muối trung hoà là muối mà anion gốc axit không còn nguyên tử Hidro có khả năng phân li ra \(H^+\)

Ví dụ : \(NH_4NO_3 \to NH_4^+ + NO_3^-\)

Muối axit là muối mà anion gốc axit còn nguyên tử Hidro có khả năng phân li ra \(H^+\)

Ví dụ : \(NaHCO_3 \to Na^+ + HCO_3^-\\ HCO_3^- \rightleftharpoons H^+ + CO_3^{2-}\)

Answer 2

a) Axit nhiều nấc

– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion H+H+ là các axit một nấc.

– Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion H+H+ là các axit nhiều nấc.

– Thí dụ:

HCl→H++Cl–HCl→H++Cl–

Ta thấy phân tử HCl trong dung dịch nước chỉ phân li một nấc ra ion H+H+, đó là axit một nấc.

H3PO4→←H++H2PO4–H2PO4–→←H++HPO42–HPO42–→←H++PO43–H3PO4←→H++H2PO4–H2PO4–←→H++HPO42–HPO42–←→H++PO43–

Phân tử  H3PO4H3PO4 phân li ba nấc ra ion H+H+; H3PO4H3PO4 là axit ba nấc.

b) Bazơ nhiều nấc

– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li một nấc ra ion OH−OH− là các bazơ một nấc.

– Những bazơ khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH−OH− là các bazơ nhiều nấc.

– Thí dụ:

NaOH→Na++OH–NaOH→Na++OH–

Phân tử NaOH khi tan trogn nước chỉ phân li một nấc ra ion OH−OH−, NaOH là bazơ một nấc.

Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH–Mg(OH)2→Mg(OH)++OH–Mg(OH)+→Mg2++OH–

Phân tử Mg(OH)2Mg(OH)2 phân li hai nấc ra ion OH−OH−, Mg(OH)2Mg(OH)2 là bazơ hai nấc.

c) Hidroxit lưỡng tính

Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

– Thí dụ: Zn(OH)2Zn(OH)2 là hidroxit lưỡng tính:

Zn(OH)2→Zn2++2OH–Zn(OH)2→Zn2++2OH–: Phân li theo kiểu bazơ

Zn(OH)2→2H++ZnO22–Zn(OH)2→2H++ZnO22– (*) : Phân li theo kiểu axit

d) Muối trung hòa

Muối mà anion gốc axit không còn hidro có khả năng phân li ra ion H+ (hidro có tính axit) được gọi là muối trung hòa.

– Thí dụ: NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3NaCl,(NH4)2SO4,Na2CO3.

(NH4)2SO4→2NH4++SO42–(NH4)2SO4→2NH4++SO42–

e) Muối axit

Nếu anion gốc axit của muối vẫn còn hidro có khả năng phân li ra ion H+H+, thì muối đó được gọi là muối axit.

– Thí dụ: NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4NaHCO3,NaH2PO4,NaHSO4.

NaHCO3→Na++HCO−3