Question

Cho 34,6g hỗn hợp bột Zn và Al tác dụng với dung dịch HCl 2M (lấy dư 15% so với lượng cần ) thì thấy có 31,36 lít khí hiddro bay ra (đktc)

a) Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M đã dùng cho cá phản ứng trên

c) Tính thể tích khí thu được (đktc) nếu cho lượng HCl trên tác dụng với dung dịch KMnO4 dư

Answer 1

Zn+2HCl→ZnCl2+H2Zn+2HCl→ZnCl2+H2

2Al+6HCl→2AlCl3+3H22Al+6HCl→2AlCl3+3H2

 nH2=31,3622,4=1,4nH2=31,3622,4=1,4

65nZn+27nAl=34,665nZn+27nAl=34,6 (1)

2nZn+3nAl=2nH2=2,82nZn+3nAl=2nH2=2,8 (2)

(1)(2)⇒{nZn=0,2nAl=0,8{nZn=0,2nAl=0,8 

%mZn=0,2.6534,6.100=37,57%%mZn=0,2.6534,6.100=37,57%

%mAl=100−37,57=62,43%%mAl=100−37,57=62,43%

nHClphản ứng=2nH2=2,8nHClphản ứng=2nH2=2,8

nHClban đầu=2,8.115%=3,22nHClban đầu=2,8.115%=3,22

VddHCl=3,222=1,61MVddHCl=3,222=1,61M

2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

                          2,8                                     0,875

VCl2=0,875.22,4=19,6litVCl2=0,875.22,4=19,6lit

Giải thích các bước giải