Question

Có một hỗn hợp X gồm N2 và H2 có tỉ khối hơi so với H2 là 3,6. Sau khi nung nóng để phản ứng xảy ra, thu được hỗn hợp sản phẩm khí Y có tỉ khối hơi so với H2 bằng 4,5. Tính phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng.

 

Answer 1

+) Trước phản ứng: dhh(X)/H2=¯¯¯¯¯¯MMH2=3,6dhh(X)/H2=M¯MH2=3,6

 

⇒¯¯¯¯¯¯M=7,2(1)⇒M¯=7,2(1)

Gọi αα là phần trăm theo thể tích của N2

⇒(1−α)⇒(1−α) là phần trăm theo thể tích của H2

Từ (1) ⇔7,2=28α+2(1−α)⇔7,2=28α+2(1−α)

⇒α=0,2⇒α=0,2

Vậy: %VN2=20%;%VH2=80%%VN2=20%;%VH2=80%

+) Sau phản ứng:

Xét hỗn hợp ban đầu có 1 mol ⇒nH2=0,8(mol);nN2=0,2(mol)⇒nH2=0,8(mol);nN2=0,2(mol)

Gọi x là số mol của N2 tham gia phản ứng.

Hỗn hợp sau phản ứng gồm: NH3 = 2x (mol); N2 dư =  (0,2 – x) mol; H2 dư = (0,8 – 3x) mol

dhh(Y)/H2=¯¯¯¯¯¯¯¯MY2=4,5⇒¯¯¯¯¯¯MY=9dhh(Y)/H2=MY¯2=4,5⇒M¯Y=9       ⇔28(0,2−x)+2(0,8−3x)+17.2x1−2x=9⇔5,6−28x+1,6−6x+34x=9−18x⇔18x=1,8⇒x=0,1(mol)⇔28(0,2−x)+2(0,8−3x)+17.2x1−2x=9⇔5,6−28x+1,6−6x+34x=9−18x⇔18x=1,8⇒x=0,1(mol)

Vì là chất khí nên %V = %n

Vậy: %VN2=%nN2=0,2−0,10,8×100%=12,5%%VH2=%nH2=0,8−0,30,8×100%=62,5%%VNH3=%nNH3=100%−(12,5%+62,5%)=25%