Question

Một hỗn hợp khí A gồm N2 và H2 có tỉ khối đối với O2 là 0,3875. a, Tính thành phần % về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu, biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất. b, Lấy 50 lít hỗn hợp ban đầu cho vào bình kín, dùng tia lửa điện để điều chế khí amoniac (NH3) sau đó đưa về nhiệt độ thấy thể tích khí B sau phản ứng là 38 lít. Tính hiệu suất phản ứng điều chế NH3. c, Ở điều kiện thường, 1 lít khí B có khối lượng là bao nhiêu gam ?

Answer 1

a) Gọi số mol của N2, H2 lân lượt là x, y (mol)

Ta có: 

\(M_A= \frac{28x+ 2y}{x+y}= 0,3875.32= 12,4\)

⇒ 15,6x= 10,4y ⇔ y= 1,5x

\(%V_{N_{2}}= \frac{x}{x+y}\)\(%V_{N_{2}}=\)%\(V_{N_{2}}\)=\(\frac{x}{x+y}\).100%= \(\frac{x}{x+1,5x}\).100%= \(\frac{x}{2,5x}\).100%=40% 

\(\rightarrow V_{H_2}\)= 100%- 40%= 60%

b) Trong 50 lít khí A có 20 lít N2 và 30 lít H2

PTPỨ: 

                  \(N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3 (t^o)\)

ban đầu:    20         30                           (lít)

phản ứng: a→        3a           2a            (lít)

còn lại:  (20-a)      (30-3a)      2a             (lít)

 = (20-a)+ (30-3a) + 2a= 50-2a= 38 (lít)

⇔ a= 6

Ta có: 

\(\frac{n_{N_{2}}}{1}=\frac{20}{1} > \frac{n_{H_{2}}}{3}= \frac{30}{3}\)

→ Hiệu suất phản ứng tính theo H2 

→%\(H_2\)=\( \frac{18}{30}.\)100%=60%

c)  Hỗn hợp khí B gồm: N2: 14 (lít), H2: 12 (lít), NH3: 12 (lít)

\(M_{B}= \frac{28.14+2.12+ 17.12 }{14+12+12}= 16,32 (g/mol)\)

→Ở điều kiện thường: 1 lít khí B có: 

 \(m_B= \frac{16,32}{24}= 0,68 (g)\)