a) A là khí \(SO_2\) (lưu huỳnh đioxit)
Phương trình hóa học :
\(Cu + 2H_2SO_{4\ đặc} \xrightarrow{t^o} CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\\
CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O\)
b)
Theo PTHH :
\(n_{Cu} = n_{SO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} =0,2(mol) \\
\Rightarrow \%m_{Cu} = \dfrac{0,2.64}{16}.100\%=80\%\\
\Rightarrow \%m_{CuO}= 100\% -80\% = 20\%\)
c) \(n_{CuO} = \dfrac{16 - 0,2.64}{80} = 0,04(mol)\)
Theo PTHH : \(n_{H_2SO_4} = 2n_{Cu} + 2n_{CuO} =0,2.2 + 0,04.2= 0,48(mol)\)
\(\Rightarrow m_{dung\ dịch\ H_2SO_4} = \dfrac{0,48.98}{90\%}=52,267(gam)\)
Sau phản ứng :
\(m_{dung\ dịch} = m_{hỗn\ hợp} + m_{dung\ dịch\ H_2SO_4}-m_{SO_2}=16 + 52,267-0,2.64=55,467(gam)\)
\(C\%_{CuSO_4} = \dfrac{(0,2 + 0,04).160}{55,467}.100\% = 69,23\%\)