Question

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam . Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?

b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 vẫn như cũ thì hỗn hợp mới này có tan hết hay không?

Answer 1

a) \(n_{H_2SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)\)

Ta thấy : \(M_{Fe} = 56 < M_{Zn} = 65\) . Do đó, để tìm số mol hỗn hợp max thì ta coi hỗn hợp chỉ gồm Fe

\(n_{Fe} = \dfrac{37,2}{56} = 0,66(mol)\)

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Fe}}{1} = 0,66 < \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1} = 1\). Do đó, axit dư và kim loại tan hết

b)

Nếu số mol hỗn hợp max lớn hơn lượng axit cần dùng thì vẫn chưa đủ điều kiện để đưa ra kết luận rằng kim loại dư

Do đó, ta tìm số mol hỗn hợp min. Nếu số mol hỗn hợp min lớn hơn lượng axit cần dùng thì lượng kim loại chắc chắn dư.

Coi hỗn hợp toàn Zn \(\Rightarrow n_{Zn} = \dfrac{37,2.2}{65} = 1,44(mol)\)

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{Zn}}{1} =1,44> \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}=1\) . 

Từ đây, suy ra hỗn hợp kim loại không tan hết.