Question

Cho hỗn hợp FeS và Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ở (đktc). Dẫn hỗn hợp khí này đi qua dung dịch Pb(NO3)2 dư sinh ra 23,9g kết tủa màu đen.

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng đã xảy ra.

b) Hỗn hợp khí thu được là các khí nào? Tính tỉ lệ số mol các khí trong hỗn hợp.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu.

Answer 1

a)

FeS + 2HCl ---> FeCl2 + H2S

Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2

Pb(NO3)2 + H2S ---> PbS + 2HNO3

b)

nkhí = 2,464/22,4 = 0,11 mol

nFeS = nH2S= nPbS = 23,9/239 = 0,1 mol

=> nFe = nH2 = 0,11-0,1 = 0,01 mol

=> nH2S/nH2 = 0,1/0,01 = 10

c)