TN1: \(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}
\) (1)
Giả sử: Fe phản ứng hết -> Chất rắn là \(FeCl_{2} \)
\(n_{Fe}=n_{FeCl_{2}}=n_{H_{2}}=\frac{6,91}{127}\approx 0,054(mol)\)
TN2:
\(Mg + 2HCl\rightarrow MgCl_{2} + H_{2}\) (2)
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}
\) (3)
Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:
\(n_{H_{2}}=\frac{1,12}{22,4}=0,05(mol)<0,054
\)
Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết
Ta có: \(n_{HCl} (TN 1) = n_{HCl}(TN 2) = 2n_{H_{2}}= 2 . 0,05 = 0,1(mol)\)
TN1:
\(n_{Fe(pu)}=n_{FeCl_{2}}=\frac{1}{2}\times n_{HCl}=0,05(mol)\)
=> \(m_{Fe(dư)}=6,91-0,05\times 127=0,56(g)\)
\(m_{Fe(pư)}=0,05.56=2,8(g)\)
=> \(m_{Fe} = a = 0,56 + 2,8 = 3,36(gam)\)
TN2:
Áp dụng ĐLBTKL:
a + b = 7,63 + 0,05.2 - 0,1.36,5 = 4,08(g)
Mà a = 3,36 g ⇒ b = 4,08 - 3,36 = 0,72(g)
\(n_{Mg} = 0,72 : 24 = 0,03 (mol)\)
Theo PTHH (1)
\(n_{H_{2(1)}} = n_{MgCl_{2}} = n_{Mg} = 0,03 (mol)\)
⇒ \(m_{MgCl_{2}} = 0,03.95 = 2,85 (g)\)
⇒ \(n_{H_{2(3)}} = 0,05 - 0,03 = 0,02 ( mol )\)
Theo (3) ⇒ \(n_{FeCl_{2}} = n_{H_{2(3)}} = 0,02 (mol)\)
⇒ \(m_{FeCl_{2}} = 0,02 . 127 = 2,54(g)\)
trannhat900 
phamngoctienpy1987844 
vxh2k9850 
Nqoc_baka 