Question

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

 

Answer 1

a) Theo bài ra ta có phương trình hóa học: 
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 
b) Theo phương trình hóa học, ta có: 
nH2=V/22.4 = 3,36 /22,4=0,15 (mol) 
Theo phương trình hóa học: 
nFe = nH2 = 0,15 (mol) 
=> mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g) 
c) Đổi: 50(ml) = 0,05 (l) 
Theo phương trình hóa học: 
nHCl = 2nH2 = 0,3 (mol) 
=> CMHCl = n/V = 0,3/0,05=6M (6 mol/l)

Answer 2

a) Số mol khí H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình phản ứng:

     Fe + 2HCl → FeCl2 +H2

Phản ứng            0,15   0,3     0,15 ← 0,15 (mol)

b) Khối lượng sắt đã phản ứng: 

 mFe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản ứng: 

nHCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: CM,HCl = 0,30,050,30,05 = 6M