Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp frutozo, saccarozo, xenluzo cấn vừa đủ 0,3 mol O2, thu được CO2 và m H2O. Tìm m

Question

A. 5,04

B. 7,2

C. 4,14

D. 3,6

Answer 1

Để tìm mA, ta cần biết phản ứng cháy hoàn toàn của hỗn hợp fructozo, saccarozo và xenlulozo.

Phản ứng cháy hoàn toàn của C₆H₁₂O₆ (fructozo) là:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O

Phản ứng cháy hoàn toàn của C₁₂H₂₂O₁₁ (saccarozo) là:

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ → 12CO₂ + 11H₂O

Phản ứng cháy hoàn toàn của (C₆H₁₀O₅)n (xenlulozo) là:

(C₆H₁₀O₅)n + n(6O₂) → n(6CO₂) + (5n+1)H₂O

Từ đề bài, ta biết rằng 8,64 gam hỗn hợp cháy hoàn toàn với 0,3 mol O₂. Điều này cho ta biết tỷ lệ giữa khối lượng chất tham gia vào phản ứng cháy và số mol O₂ là: 

(khối lượng hỗn hợp)/(số mol O₂) = (khối lượng một chất trong hỗn hợp)/(số mol O₂)

Với fructozo, từ phương trình phản ứng cháy, ta thấy rằng 1 mol fructozo cần 6 mol O₂. Vậy khối lượng fructozo trong hỗn hợp là:

(mA)/(C₆H₁₂O₆) = (8,64 gam)/(0,3 mol O₂) * (1 mol C₆H₁₂O₆)/(6 mol O₂) = 0,48 gam

Tương tự, ta tính được khối lượng saccarozo và xenlulozo trong hỗn hợp là:

(mB)/(C₁₂H₂₂O₁₁) = (8,64 gam)/(0,3 mol O₂) * (1 mol C₁₂H₂₂O₁₁)/(12 mol O₂) = 0,24 gam

(mC)/(C₆H₁₀O₅)n = (8,64 gam)/(0,3 mol O₂) * (1 mol C₆H₁₀O₅)/(6 mol O₂) = 4,8 gam

Vậy ta có:

mA + mB + mC = 8,64 gam

Thay giá trị đã tính được, ta có:

mA + 0,24 + 4,8 = 8,64

mA + 5,04 = 8,64

mA = 8,64 - 5,04

mA = 3,6 gam

Vậy câu trả lời đúng là D. 3,6.

Answer 2

A. 5,04

B. 7,2

C. 4,14

D. 3,6

Giải:

Quy đổi hỗn hợp thành C và H20

nC = nO2 = 0,3 ---> mH20 = m hỗn hợp - mC = 5,04