Question

Một hỗn hợp A gồm CH3OH và C3H7OH có tỉ lệ số mol tương ứng 5:1. Hỗn hợp khí B gồm 2 olefin ở điều kiện thường. Chia A làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với Na thu được V lít H2 (dktc) Phần 2: cho tác dụng với H2SO4 đặc ở 180© tạo thành hỗn hợp sản phẩm khí gồm 1 olefin và 1 ete. Cho lội từ từ qua nước để loại hết ete tan trong nước. Lấy olefin còn lại trộn với hỗn hợp khí B tạo thành hỗn hợp khí D có tỉ khối với H2 bằng 21. Khi có mặt Ni xt thì D tác dụng hết với V lít H2 ở trên. a) xác định công thức 2 olefin trong B b) muốn đốt cháy hh B cần thể tích O2 gấp bao nhiêu lần hỗn hợp B (H%=100%)

Answer 1

P₁ : n_OH = 2n_H2 = 0,03 mol

=> n_CH3OH = 0,02 ; n_ROH = 0,01 mol

P₂ : n_{hỗn hợp đầu} = 0,13 mol => n_O2 = 0,1 mol

Sau đốt cháy có n_khí = 0,16 mol

Các chất ancol trong đáp án đều là ancol no đơn chức => ancol còn lại có dạng C_nH_2n+2O

=> n_H2O – n_CO2 = n_ancol = 0,03 mol

Lại có : Bảo toàn O : n_ancol + 2n_{O2 bđ} = 2n_CO2 + n_H2O + 2n_{O2 dư}

Và n_CO2 + n_H2O + n_{O2 dư} = 0,16 mol

=> n_CO2 = 0,06 ; n_H2O = 0,09 mol

,n_CO2 = 0,02.1 + 0,01.n = 0,06 => n = 4

C₄H₉OH