Cho 208 gam dung dịch BaCl2 10% phản ứng hết với dung dịch H2SO4 8%..............

Question

Cho 208g dung dịch BaCl2 10% phản ứng hết với dung dịch H2SO4 8% thu được 1 kết tủa và 1 dung dịch :
a) Phương trình hoá học?
b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng?
c) Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng?
d) Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng?

Ba = 137, H = 1, S = 32, O = 16, Cl = 35.5

Answer 1

a) Phương trình hóa học : \(BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl\)

b) \(m_{BaCl_2} = 208.10\% = 20,8(gam) \Rightarrow n_{BaCl_2} = \dfrac{20,8}{208} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH : 

\(n_{H_2SO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol) \\ \Rightarrow m_{dung\ dịch\ H_2SO_4} = \dfrac{0,1.98}{8\%}=122,5(gam)\)

c)

\(n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{BaSO_4} = 0,1.233 = 23,3(gam)\)

d)

Sau phản ứng :

\(m_{dung\ dịch} = m_{dung\ dịch\ BaCl_2} + m_{dung\ dịch\ H_2SO_4} - m_{BaSO_4} \\= 208 + 122,5 - 23,3 = 307,2(gam)\)

\(n_{HCl} = 2n_{BaCl_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{307,2}.100\% = 2,38\%\)