Question

Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.

b) Tính thể tích khí CO₂ sinh ra.

(Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất).

 

Answer 1

Do các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol.

Gọi thể tích metan (\(CH_{4}\)) là x (ml); thể tích axetilen (\(C_{2}H_{2}\)) là y (ml)

Theo bài ra: Vhh khí = 28 (ml)

→ x + y = 28 (1)

Phương trình phản ứng:

\(CH_{4}+2O_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow}CO_{2}+2H_{2}O\)

  x   2x    x   (ml)

\(2C_{2}H_{2}+5O_{2}\overset{t^{0}}{\rightarrow}4CO_{2}+2H_{2}O\)

   y     2,5y  2y   (ml)

Theo bài ra thể tích khí oxi là 67,2 ml

→ 2x + 2,5y = 67,2 ml (2)

Từ (1) và (2) giải hệ phương trình được: x = 5,6 (ml) và y = 22,4 (ml).

a/ Phần trăm thể tích từng khí là:

\(\%V_{CH_4 }\) = \(\frac{5,6}{28}.100=20\)

\(\%V_{C_2H_2 }\)=\(100-20=80\)

b/ Theo phương trình phản ứng ở trên có:

Thể tích khí \(CO_2\) = x + 2y = 5,6 + 2.22,4 = 50,4 (ml).

Answer 2

Ta có: Vhỗn hợp = 28 ml = 0,028 (l)
=> nhỗn hợp = 0,02822,40,02822,4= 0,00125(mol)
VO2 = 67,2 (ml) = 0,0672(l)
=> nO2 = 0,067222,40,067222,4 = 0,003(mol)

Gọi số mol của CH4 là: x
Gọi số mol của C2H2 là: y
PTHH:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
x 2x x 2x (mol)
2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
y 2,5y 2y y (mol)

Ta có: x + y = 0,00125 (mol) (1)

Ta có: 2x + 2,5x = 0,003 (mol) (2)

Từ (1) và (2), suy ra: x = 0,00025 ; y = 0,001
(bây giờ thay x vào PTHH 1 thay y vào PTHH 2 rồi làm câu a câu b. Dễ thôi đúng không ạ? Câu b thì tính thể tích của cả 2 PTHH rồi cộng vào với nhau)
( Đây là cách giải pt: sử dụng máy tính có chức năng như: Vinacal 570ES PLUS II,... bạn nhấn MODE + 5 + 1 rồi nhập hệ số như " x + y = 0,00125 thì các bạn nhập 1 = 1 = 0,00125 =. Vì x = 1x => hệ số của nó là 1, y = 1y nên hệ số bạn nhập cũng là 1. còn 0,00125 không chứ biến nên bạn nhập 0,00125 vào. Tương tự rồi tìm ra x, y. Bạn thay lại vào PTHH nhé. CHÚC BẠN THÀNH CÔNG)