Question

Dẫn V lít CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,2M thì thu được 4 gam kết tủa. Hãy xác định giá trị của V?

Answer 1

\(n_{Ca(OH)_2} = 0,3.0,2 = 0,06(mol)\\ n_{CaCO_3} = \dfrac{4}{100} = 0,04(mol)\)

Trường hợp 1 :\(Ca(OH)_2\) dư

\(Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = 0,04 \Rightarrow V = 0,04.22,4 = 0,896(lít)\)

Trường hợp 2 : \(CaCO_3\) bị hòa tan 1 phần

\(Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\\ Ca(OH)_2 + 2CO_2 \to Ca(HCO_3)_2\\ n_{CO_2} = n_{CaCO_3} + 2n_{Ca(HCO_3)_2} = 0,04 + (0,06 - 0,04).2 = 0,08(mol)\\ V = 0,08.22,4 = 1,792(lít)\)

 

Answer 2

*TH1: Ca(OH)2 dư, phản ứng chỉ tạo muối CaCO3

CO2+ Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

nCaCO3 = nCO2 = 0,002 mol => V = 44,8 ml

*TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần, phản ứng tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2

CaCO3: 0,002 mol

Ca(HCO3)2: x mol

BTNT Ca: nCa(OH)2 = nCaCO3 + nCa(HCO3)2 = 0,002+x = 0,006 => x = 0,004

BTNT C: nCO2 = nCaCO3 + 2nCa(HCO3)2 = 0,002 + 2.0,004 = 0,01 mol

=> V = 224 ml